Cara mengerjakan soal stoikiometri larutan

Nomor 1
Tentukan jumlah mol , jumlah grek, kemolaran, dan kenormalan dari larutan berikut:

• 8 g NaOH (Mr. 40) yang dilarutkan dalam air hingga volume 400 mL.
• 37 g Ca(OH)2 (Mr. 74) yang dilarutkan dalam air hingga volume 5 L.

Pembahasan
Jumlah mol NaOH = m / Mr = 8 / 40 = 0,2 mol
Jumlah grek NaOH = mol x b = 0,2 x 1 = 0,2 grek
Molaritas (M) = n / V = 0,2 / 0,4 = 0,5 M
Normalitas (N) = M x b = 0,5 x 1 = 0,5 N

Mol Ca(OH)2 = m / Mr = 37 / 74 = 0,5 mol
Grek C(OH)2 = mol x b = 0,5 x 2 = 1 grek
Molaritas (M) = n / V = 0,5 / 5 = 0,1 M
Normalitas (N) = M x b = 0,1 x 2 = 0,2 N

Nomor 2
Tentukan massa zat terlarut dalam larutan berikut:
50 mL HNO3 0,1 N (Mr. HNO3 = 63)
3 L Ba(OH)2 0,2 N (Mr Ba(OH)2 = 171)

Pembahasan
M = N / a = 0,1 / a = 0,1 M
Mol HNO3 = volume HNO3 x kemolaran HNO3 = 0,05 x 0,1 = 0,005 mol
Massa HNO3 = mol x Mr HNO3 = 0,005 x 63 = 0,315 gram

M = N/a = 0,2 / 2 = 0,1 M
Mol Ba(OH)2 = 3 L x 0,1 M = 0,3 mol
Massa Ba(OH)2 = 0,3 x 171 = 51,3 gram

Nomor 3
Sebanyak 20 mL larutan HCl dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein, Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda memerlukan 25 mL larutan penetrasi, tentukan kemolaran larutan HCl.

Pembahasan
Normalitas larutan NaOH, Nb = Mb = 0,1 M
Va x Na = Vb x Nb
20 x Na = 25 x 0,1
Na = 0,125 N
Jadi kemolaran HCL = Na = 0,125 M

Nomor 4
Sebanyak 0,5 g cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga memiliki volume 100 mL. Kemudian 25 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan H2SO4 0,1 N dan ternyata diperlukan 20 mL H2SO4 untuk mencapai titik ekuivalen. Tentukan kadar NaOH (Mr. 40) dalam cuplikan.

Pembahasan
Jumlah mgrek H2SO4 = volume H2SO4 x Normalitas H2SO4 = 20 x 0,1 = 2 mgrek
Jumlah mgrak NaOH = jumlah mgrek H2SO4 = 2 mgrek
Jumlah mmol NaOH = jumlah mgrek NaOH = 2 mmol
Massa NaOH dalam 25 mL larutan = jumlah mmol NaOH x Mr NaOH = 2 x 40 = 80 mg = 0,08 g
Massa NaOH dalam 100 mL larutan = (100 / 25) x 0,08 = 0,32 g
Kadar NaOH dalam cuplikan = (0,32/0,5) x 100% = 64%.

Nomor 5
Terdapat 80 mL campuran larutan HCl 0,3 M dan 50 mL Ba(OH)2 0,1 M. Untuk menetralkan campuran tersebut, tentukan volume larutan NaOH 0,1 M yang perlu ditambahkan.

Pembahasan
Untuk larutan HCl: Va = 80 mL dan Na = Ma = 0,3 N
Untuk larutan Ba(OH)2: Vb1 = 50 mL dan Nb1 = Mb1 x b = 0,1 M x 2 = 0,2 N
Untuk larutan NaOH: Nb2 = Mb2 = 0,1 N
Jumlah mgrek asam = jumlah mgrek basa
Jumlah mgrek HCL = mgrek Ba(OH)2 + mgrek NaOH
Va x Na = (Vb1 x Nb1) + (Vb2 x Nb2)
80 x 0,3 = (50 x 0,2) + (Vb2 x 0,1)
24 = 10 + (Vb2 x 0,1)
Vb2 = 140
Jadi volume larutan NaOH = 140 mL

Nomor 6
Terdapat 50 mL H2SO4 yang memiliki pH = 2. Tentukan jumlah NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut!

Pembahasan
pH larutan H2SO4 = 2, artinya [H+] = 10^-2 M
H2SO4 (aq) ---. 2H⁺ (aq) + SO4^2- (aq)
[H2SO4] = 1/2 x [H+] = 1/2 x 10^-2 M
Normalitas H2SO4 = M x a = 1/2 x 10^-2 x 2 = 10^-2 N
mgrek H2SO4 = volume x Normalitas = 50 x 10^-2 = 0,5 mgrek
mgrek NaOH = jumlah mgrek H2SO4 = 0,5 mgrek
mmol NaOH = jumlah mgrek NaOH = 0,5 mmol.
Mass NaOH = mmol NaOH x Mr NaOH = 0,5 x 40 = 20 mg
Jadi untuk menetralkan larutan tersebut diperlukan 20 mg NaOH