Pembahasan soal letak unsur sistem periodik & konfigurasi elektron

Berikut adalah cara menentukan golongan unsur tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron:

• Jika konfigurasi elektron berakhir pada sn maka unsur tersebut berada pada golongan nA
• Jika konfigurasi elektron berakhir pada pn maka unsur tersebut berada pada golongan (n + 2)A.
• Jika konfigurasi elektron berakhir pada dn maka unsur tersebut berada pada golongan (n + 2)B.
• Jika konfigurasi elektron berakhir pada fn maka unsur tersebut berada pada golongan lantanida dan aktinida.

Cara  menentukan periode unsur tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron:

• Jika konfigurasi elektron berakhir pada ns, np, (n - 1)d ns², (n - 2)f (n - 1) d¹⁰ ns² maka periode unsur tersebut adalah n.

Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron dibawah ini:

Nomor 1
Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada ...
A. golongan 1A dan periode 4
B. golongan 1B dan periode 4
C. golongan IVA dan periode 4
D. golongan VIIB dan periode 4
E. golongan VIB dan periode 3

Pembahasan
Unsur tersebut dengan konfigurasi berakhir di 4s1 sehingga n = 1 maka golongan = 1A.
Unsur tersebut berakhir pada blok 4s sehingga periode ke 4.
Jawaban: A

Nomor 2
Konfigurasi elektron atom suatu unsur adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s². Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada ....
A. golongan IIA dan periode 5
B. golongan IIB dan periode 7
C. golongan VA dan periode 7
D. golongan VIIIB dan periode 5
E. golongan VIIA dan periode 5

Pembahasan
Unsur tersebut dengan konfigurasi berakhir di 5s2 sehingga n = 2 maka golongan IIA.
Unsur tersebut berakhir pada blog 5s sehingga periode ke 5
Jawaban: A

Contoh soal konfigurasi elektron dan pembahasannya

Berikut adalah pembahasan contoh soal konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron merupakan salah satu subbab Struktur Atom dan Sistem Periodik, pelajaran kimia SMA. Pembahasan soal ini dapat digunakan sebagai bahan belajar tambahan untuk dapat memahami pelajaran Kimia.

Dalam penulisan konfigurasi elektron, harus mengikuti aturan Aufbau dan larangan Pauli. Aturan Aufbau menyatakan elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit yang tingkat energinya rendah. Larangan Pauli menyatakan didalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan soal konfigurasi elektron dibawah ini:

Nomor 1
Konfigurasi elektron yang tepat dari unsur 23V adalah....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 4p³

Pembahasan
Urutan penulisan konfigurasi elektron sebagai berikut; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p dan seterusnya.
Konfigurasi elektron 23 V yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Jawaban: B

Nomor 2
Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur Q dengan nomor atom 33 adalah..
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3d¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3d³

Pembahasan
Urutan penulisan konfigurasi elektron sebagai berikut1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p dan seterusnya.
Jadi konfiguran Q dengan nomor atom 33 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
Jawaban: C

Contoh soal tata nama alkana, alkena, alkuna & pembahasan

Nomor 1
Beri nama senyawa yang memiliki rumus struktur sebagai berikut:

A. 1, 1, 3-trimetilpentana
B. 2-etil-4-metilpentana
C. 2-metil-4-etilpentana
D. 2,2,4,4-tetrametilheksana
E. 3,5-dimetilheksana

Pembahasan
Karena tidak ada ikatan rangkap maka senyawa tersebut adalah alkana.
Tentukan terlebih dahulu rantai terpanjang lalu beri nomor seperti dibawah ini:
 

Rantai terpanjang ada 6 sehingga bernama heksanasehingga nama senyawa tersebut 2,2,4,4-tetrametilheksana.
Jawaban: D

Nomor 2
Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah....

A. 2,5-dimetil-5-etil-2-pentena
B. 2-metil-5metil-2-heksena
C. 2-etil-5-metil-2-heksena
D. 2,5-dimetil-2-heptena
E. 3,6-dimetil-5-heptena

Pembahasan
Karena ada ikatan rangkap dua maka bisa dipastikan golongan alkena.
Tentukan rantai terpanjang lalu beri nomor dimulai dari rantai rangkap terdekat seperti dibawah ini.

Rantai terpanjang ada 7 sehingga bernama Heptena sehingga senyawa itu mempunyai nama 2,5-dimetil-2-heptena.
Jawaban: D

Nomor 3
Penamaan senyawa kimia harus benar secara IUPAC dan Trivial. Penamaan berikut yang tidak benar menurut aturan penamaan IUPAC adalah...
A. 2,2-dimetilbutana
B. 2-etilbutana
C. 2,2-dimetilpropana
D. 3-etilpentana
E. isobutana

Pembahasan
Penamaan yang tidak benar secara IUPAC adalah Isobutana karena termasuk penamaan secara Trivial.
Jawaban: E

Nomor 4
Diketahui struktur senyawa sebagai berikut:

A. 2,4,5-metil-3-oktena
B. 2,4,5-trimetil-3-oktena
C. 2-metil-4,5-dmetil-3-oktena
D. 2,5,6-trimetil-3-oktena
E. 3,4,6-trimetil-3-oktena

Pembahasan
Senyawa tersebut mempunyai rangkap 2 sehingga termasuk golongan alkena.
Rantai terpanjang yang horizontoal berjumlah 8 sehingga bernama Oktena.
Penomoran dimulai dari kiri karena terdekat dengan rangkap 2.
Metil ada 3 yaitu pada nomor 2, 5, 6.
Sehingga nama senyawa 2,5,6-trimetil-3-oktena
Jawaban: D

Contoh soal rumus alkana, alkena, alkuna & pembahasan

Nomor 1
Hidrokarbon yang banyak digunakan sebagai bahan dasar pembuatan plastik adalah golongan alkena. Rumus umum senyawa alkena adalah....
A. CnH2n
B. CnH2n+1
C. CnH2n+2
D. CnH2n-1
E. CnH2n - 2

Pembahasan
Rumus umum alkena = CnH2n
Rumus umum alkana = CnH2n+2
Rumus umum alkuna = CnH2n-2
Jawaban: A

Nomor 2
Untuk memudahkan memahami berbagai senyawa, senyawa tersebut dikelompokkan ke dalam deret homolog. Kelompok senyawa yang merupakan deret homolog adalah....
A. CH4, C2H4, C3H4
B. C2H6, C3H6, C4H6
C. CH4, C2H6, C3H8
D. C2H4, C4H8, C6H14
E. C6H6, C3H8, C4H18

Pembahasan
Deret homolog menunjukkan deretan senyawa yang satu golongan, bisa alkana semua, alkena semua atau alkuna semua. Untuk soal nomor 2, yang termasuk deret homolog adalah pilihan C, karena termasuk senyawa Alkana semua.
CH4 = n = 1 maka jika dimasukkan ke rumus CnH2n+2 = CH4
C2H6 = n = 2 maka jika dimasukkan ke rumus CnH2n+2 = C2H6
C3H8 = n = 3 maka jika dimasukkan ke rumus CnH2n+2 = C3H8
Jawaban: C

Nomor 3
Deret homolog senyawa golongan alkuna adalah...
A. C2H2, C2H4, C2H6
B. C2H2, C3H4, C4H8
C. C2H2, C3H4, C4H6
D. C2H4, C3H6, C4H8
E. C2H4, C3H12, C4H10

Pembahasan
Senyawa alkuna mempunyai rumus CnH2n-2. Deret senyawa yang sesuai dengan rumus tersebut adalah C2H2, C3H4, C4H6.
Jawaban: C

Nomor 4
Rumus kimia senyawa hidrokarbon yang merupakan rumus kimia alkana adalah...
A. C6H14
B. C7H12
C. C7H10
D. C7H14
E. C8H16

Pembahasan
Senyawa alkana mempunyai rumus: CnH2n+2
C6H14 = n = 6 maka CnH2n+2 = C6H14 (alkana)
C7H12 = n = 7 maka CnH2n+2 = C7H16 jadi C7H12 bukan alkana
C7H10 dan C7H14 juga bukan alkana.
C8H16 n = 8 maka CnH2n+2 = C8H18 jadi C8H16 bukan alkana.
Jawaban: A

Nomor 5
Senyawa homolog setelah C6H14 adalah...
A. C4H6
B. C7H12
C. C7H10
D. C7H16
E. C8H18

Pembahasan
C6H14 adalah senyawa alkana karena sesuai dengan rumus CnH2n+2. Jadi untuk menentukan senyawa homolog, cari senyawa alkana pada pilihan. Yang termasuk senyawa alkana adalah C7H16, karena = = 7 maka CnH2n+2 = C7H16.
Jawaban: D

Nomor 6
Terdapat lima macam rumus molekul senyawa hidrokarbon sebagai berikut:

1. C2H4
2. C3H6
3. C5H12
4. C4H10
5. C6H14

Senyawa yang termasuk alkena adalah....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5

Pembahasan
Senyawa alkena mempunyai rumus CnH2n.
C2H4 = alkena
C3H6 = alkena
C5H12 = alkana
C4H10 = alkana
C6H14 = alkana
Jawaban: A

Contoh soal jenis atom karbon & pembahasan

Nomor 1
Tentukan jumlah atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuartener dalam senyawa-senyawa dibawah ini!.
 

Pembahasan
Atom C primer adalah atom C yang hanya mengikat satu atom C lainnya. Jadi jumlah atom C primer adalah 3 buah, seperti gambar (C yang berwarna merah).
 

Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C lainnya. Jadi jumlah atom C sekunder adalah 3 buah seperti gambar dibawah (C yang berwarna merah).

Atom C tersier adalah atom C yang mengikat 3 atom C lainnya. Jumlahnya ada 1 buah seperti ditunjukkan gambar dibawah ini!.

Atom C kuartener adalah atom C yang mengikat 4 atom C lainnya. Pada soal ini, tidak ada atom C kuartener sehingga jumlahnya 0.

Nomor 2
Tentukan jumlah atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuartener dalam senyawa-senyawa dibawah ini!.


Pembahasan 
Jumlah Atom C primer = 9 buah.
Jumlah Atom C sekunder = 3 buah.
Jumlah Atom C tersier = 2 buah.
Jumlah Atom C kuartener = 3 buah.