Nomor 1
Pada pembakaran 2 mol propana (C3H8) dengan 7 mo gas oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air.
- Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa.
- Tentukan jumlah mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan.
Pembahasan
Tentukan terlebih dahulu persamaan reaksi:
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Menentukan pereaksi pembatas
C3H8 --- mol/koefisien pereaksi = 2/1 = 2
O2 --- mol / koefisien pereaksi = 7/5 = 1,4
Yang terkecil adalah O2 sehingga sebagai pereaksi pembatas.
Jumlah mol pereaksi yang tersisa (C3H8) = 2 - 1,4 = 0,6 mol.
Menentukan jumlah mol CO2 dan H2O
mol CO2 = (koefisien CO2 / koefisien O2) x mol O2
mol CO2 = (3/5) x 2 mol = 1,2 mol
mol H2O = (koefisien H2O / koefisien O2) x mol O2
mol H2O = (4/5) x 2 mol = 1,6 mol
Nomor 2
Sebanyak 6,72 L gas Nitrogen direaksikan dengan 11,2 L gas Hidrogen (pada STP) menghasilkan gas Amonia (NH3).
- Tentukan persamaan reaksinya.
- Tentukan volume gas pereaksi yang tidak bereaksi pada STP
- Tentukan volume dan massa gas Amonia pada STP.
Pembahasan
Persamaan reaksi:
N2 + 3H2 ---> 2NH3
Menentukan mol N2 dan H2
Mol N2 = 6,72 / 22,4 = 0,3
Mol H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5
Pereaksi pembatas
N2 = mol / koefisien = 0,3 / 1 = 0,3
H2 = mol / koefisien = 0,5 / 3 = 0,17
Jadi yang habil bereaksi adalah H2 (pereaksi pembatas.
Mol yang tidak bereaksi (N2) = 0,3 - 0,17 = 0,13 mol
Volume N2 yang tidak bereaksi = mol x V STP = 0,13 x 22,4 L = 2,91 L
Menentukan mol gas Amonia.
mol NH3 = (koefisien NH3 / koefisien H2) x mol H2
mol NH3 = (2 / 3) x 0,5 = 1/3 mol
Volume gas Amonia = mol x 22,4 L = 1/3 x 22,4 L = 7,47 L
Massa Gas Amonia = mol x Mr NH3 = 1/3 x (Ar N + 3 Ar H)
Massa gas Amonia = 1/3 x (14 + 3) = 17/3 = 5,67 g